初三化学知识点 酸的通性 pH
时间:2012-11-06 14:59:06 来源:未知 作者:秩名 阅读:次
【重点难点解析】
1.怎样理解并掌握酸的通性?
可以采用由特殊到一般的归纳演绎法.
(1)要正确掌握酸与金属的置换反应,需熟记金属活动顺序表.可以把这15种元素分成3段:K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn Pb H,Cu Hg Ag Pt Au.
必须注意:单质铁与酸的置换反应,生成二价铁的化合物,如:Fe+2HCl FeCl2+H2↑;而铁的氧化物与酸反应,反应前后化合价通常不变,如:Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O.
金属+酸→盐+H2↑,此条通性必须同时满足三个条件:
(1)金属必须是位于金属活动顺序中氢前面的金属.
(2)酸常用稀H2SO4或盐酸,不用具有强氧化性的硝酸和浓H2SO4,因为这两种酸与金属反应时,一般不生成氢气;也不用很弱的酸以及不溶性酸(如H2SiO3),因为这两类酸一般不能跟金属起置换反应放出氢气.
(3)生成的盐必须是可溶性的,若是不溶性或微溶性的盐,会覆盖在金属表面,使金属和酸液隔离,阻止了反应的进行,如铅与硫酸反应,生成不溶性硫酸铅覆盖在铅表面,阻止置换反应继续进行.
(4)酸+碱性氧化物→盐+H2O,此类反应只需满足参加反应的酸是强酸或中强酸.
(5)酸+碱→盐+H2O,此类反应必须满足反应的酸和碱中,至少有一种是可溶性的.
应注意中和反应的前提是酸跟碱的反应,不能认为;生成盐和水;的反应都是中和反应.如:CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O是碱性氧化物与酸反应,虽然生成了盐和水,但这不能叫中和反应.
(6)酸+盐→另一种酸+另一种盐,此类反应必须是由强酸制取弱酸,由不挥发性酸制取挥发性酸,由稳定性酸制取不稳定性酸.
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