根据“在化合物里,正负化合价的代数和为零”，我们可推出“在化合物里，正化合价代数和与负化合价代数和的数值相等”这一等化合价法则。巧妙运用此法则，会给解题带来意想不到的方便。

　　例1　某金属R的氧化物与还原剂反应后可得金属R，金属R的氧化物质量减少了30%，R的相对原子质量为56，则该金属氧化物的化学式为________

　　解析：金属R的氧化物被还原剂还原为R后，质量减少了30%，说明在该金属氧化物中，氧元素的质量分数为30%。

　　若根据化学式来计算，可设该金属氧化物的化学式为RXOY

　　O% = × 100%

　　又因为O% = 30%

　　所以 = 30%

　　所以 ==

　　所以该金属R的氧化物的化学式为R2O3

　　此法运算量非常大，不易得出 = 这样的结论。

　　若运用“等化合价法则”来解则比较方便。

　　设参加反应的氧化物的质量为100，则氧元素质量为30，

　　金属元素R的质量为100—30

　　设该氧化物中金属元素R的化合价为+n，则

　　×n == ×2

　　则该氧化物的化学式为R2O3

　　巩固练习：金属元素R的磷酸盐的化学式为Rx(PO4)y，其中PO4(磷酸根)为-3价，元素R的质量分数为42%，其相对原子质量为23，则该化合物中元素R的化合价为 (答案：+1)

　　此法对化合物适用，对由化合物所组成的混合物也适用。

　　例2 某混合物中含MgSO4和Fe2(SO4)3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%,则镁元素的质量分数为 .

　　解析：不论MgSO4和Fe2(SO4)3以何种比例混合，S和O原子的个数比恒为1:4，质量比恒为(32 ：16×4 = 1 ：2)。据S%=25%，可知O%=50%，则混合物中SO4%=20%+40%=75%，也就是该混合物中Mg%+Fe%=25%，设混合物总质量为100，则SO4%的质量为75，设镁的质量为X，则铁的质量为25-X，根据等化合价法则，

　　× 2 + × 3 == × 2

　　X=7.5

　　所以 Mg%=7.5%

　　巩固练习：经分析知，某含CaCl2和CaO的混合物中钙元素的质量分数为47.9%，求混合物中氯元素的质量分数。(答案：42.5%)