高三化学

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2013高三化学一轮复习:化学常用计量

时间:2013-04-09 13:53:41 来源:未知 作者:秩名 阅读:

摘要:化学常用计量物质的量 1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ) A.5.6 g铁粉在2.24 L标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合

  化学常用计量——物质的量

  1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  )

  A.5.6 g铁粉在2.24 L标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA

  B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

  C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

  D.100℃时,1 L pH=6纯水中,含OH-数目为10-6NA

  解析:A项,注意判断过量问题;B项,NO和O2会反应;C项,要注意条件,CO气体没指明标准状况。

  答案:D

  2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是  )

  A.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA

  B.常温常压下,2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

  C.标准状况下,1 L辛烷完全燃烧后,所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

  D.0.1 L 2 mol·L-1的NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

  解析:含有4 mol Si—O键的石英即为1 mol SiO2,氧原子的数目为2NA;B项,为非标准状况,2.24 L氯气不是0.1 mol;C项,标准状况下,辛烷是液体;D项,由于S2-的水解,S2-数目小于0.2NA。

  答案:A

  3.下列说法中不正确的是  )

  A.1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4 L

  B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

  C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1

  D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3

  解析:O2是双原子分子,故1 mol O2含1 mol氧分子、2 mol氧原子,在标准状况下,1 mol任何气体占有的体积均约为22.4 L,A项正确;1 mol O3和1.5 mol O2含有氧原子均为3 mol,原子数目相同,B项正确;H3PO4是三元酸,盐酸是一元酸,但由于H3PO4不能完全电离,因此物质的量相同的H3PO4和盐酸电离出的H+数并不为3∶1,C错误;1 mol CO2中含1 mol C、2 mol O,1 mol C6H12O6中含6 mol C、6 mol O,故D项正确。

  答案:C

  4设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是  )

  A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5 NA

  B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA

  C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA

  D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA

  解析:nNa)==1 mol,1 mol Na在氧气中完全燃烧失去1 mol电子,故A项错误;nMgCl2)=1 L×2 mol/L=2 mol,由于Mg2+能发生一定程度的水解,因此,溶液中

  Mg2+的物质的量小于2 mol,故B项错误;由于在标准状况下SO3为固体,因此,11.2 L的SO3的物质的量大于0.5 mol,故C项错误;nCH4)==0.5 mol,由于1 mol甲烷中含有4 mol C-H共价键,因此,0.5 mol甲烷中含有C-H共价键为2 mol,故D项正确。#p#分页标题#e#

  答案:D

  5.标准状况下336 L的NH3溶于1 L水中,所得溶液的质量分数为________,若该溶液的密度为a g/cm3,则物质的量浓度为________。将上述氨水全部转化为NH4Cl,所需4 mol/L的盐酸的体积________。

  解析:氨水的质量分数

  w=×100%=20.32%。

  氨水的物质的量浓度

  cNH3)=

  =11.95a mol/L。

  NH3+HCl===NH4Cl

  nNH3)==15 mol,

  nHCl)=15 mol,

  VHCl)===3.75 L。

  答案:20.32% 11.95a mol/L 3.75 L

  6.1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若实验仪器有:

  A.100 mL量筒 B.托盘天平

  C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶

  E.10 mL量筒 F.胶头滴管

  G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

  实验时应选用仪器的先后顺序是________填入编号)。

  2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________填写标号)。使结果一定偏大的是________。

  A.使用容量瓶前检查它是否漏水

  B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

  C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

  D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

  E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

  解析:1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18 mol·L-1浓H2SO4的体积为5.6 mL。该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。

  2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质、导致所配溶液浓度偏大,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。

  答案:1)GEFCH或EGFCH 2)BCD B

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