高三化学知识点：

　　1、焓变和熵变的不同：

　　焓变△H)指的是内能的变化值，常以热的形式表现出来。

　　熵变△S)指的是体系的混乱程度。　 Sg)>Sl)>Ss)

　　2、自发反应与否的判断依据

　　△H-T△S

　　△H-T△S>0　 逆反应自发反应

　　常见考法

　　本知识是热化学的知识内容，主要以选择题的形式考查化学反应的自发性，就会涉及到焓变、熵变的计算，知识易于理解，考查的难度不大。

　　误区提醒

　　1、在判断反应的方向时，应同时考虑焓变和熵变这两个因素。

　　2、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向。放热反应的焓变小于零，熵增加反应的熵变大于零，都对DH-TDS

　　3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位。焓变对反应的方向起决定性作用，△H-T△S

　　4、当焓变和熵变的作用相反，且相差不大时，温度有可能对反应进行的方向起决定性作用，使T△S的值大于△H值，反应能够自发进行。