1．将0.4gNaOH和1.06 gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加

0.1 mol·L^－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是　　)

解析：经计算可知混合液中含nNaOH)＝0.01 mol，nNa₂CO₃)＝0.01 mol，加入盐酸，依次发生的反应为①NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O，

②Na₂CO₃＋HCl===NaHCO₃＋NaCl，③NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑，故C项正确。

答案：C

2．把一块镁铝合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，

往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入

NaOH溶液体积mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是　　)

A．镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中

B．c值越大，合金中Al的含量越高

C．b值越大，合金中Mg的含量越高

D．假设a＝25，整个反应过程中，主要发生了5个离子反应

解析：选项A，镁铝合金表面形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力，但MgO、Al₂O₃、Mg、Al都可与H₂SO₄等反应，Mg还能被FeCl₃氧化，Al、Al₂O₃也能溶解在NaOH溶液中；选项B，根据图示，c值越大，溶解AlOH)₃的NaOH越多，说明合金中Al的含量越大；选项C，b点对应的沉淀为AlOH)₃和MgOH)₂的混合物，仅根据b值的大小不能判断该沉淀中MgOH)₂的量，继而无法判断合金中Mg的含量；选项D，根据图示，当a＝25时，整个反应过程中主要包含Mg、Al分别与盐酸的反应、H^＋与OH^－的反应，Mg^2＋、Al^3＋分别与OH^－的反应，AlOH)₃与OH^－的反应，主要有6个离子反应。

答案：B

3．将15.6 gNa₂O₂和5.4 gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是　　)

A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体

B．最终得到的溶液中cNa^＋)＝cCl^－)＋cOH^－)

C．最终得到7.8 g的沉淀

D．最终得到的溶液中cNa^＋)＝1.5 mol·L^－1

解析：#p#分页标题#e#nNa₂O₂)＝0.2 mol，nAl)＝0.2 mol，由2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑和2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑可知生成nO₂)＝0.1 mol，nH₂)＝0.3 mol，nNaAlO₂)＝0.2 mol，反应剩余nNaOH)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol。A项，反应过程中得到

8.96 L的气体；B项，最终得到的溶液中还有NaAlO₂ 0.1 mol；D项，最终得到的溶液中cNa^＋)＝2 mol·L^－1。

答案：C

4．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是　　)

A．混合物中一定不含Na₂CO₃、NaCl

B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃、Na₂O

C．无法确定混合物中是否含有NaHCO₃

D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

解析：混合物中加盐酸产生气体，气体通入NaOH溶液后，体积减少，可知气体成分为CO₂和O₂，则混合物中一定有Na₂O₂，至少有Na₂CO₃和NaHCO₃中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO₃。NaHCO₃受热分解产物CO₂和H₂O，再与Na₂O₂反应的质量变化如下：

2 mol NaHCO₃1 mol O₂

固体质量减小，而题给信息是固体质量增加，故一定还有Na₂O，而Na₂CO₃和NaCl无法确定。

答案：B

5．下列化学实验事实及其解释都正确的是　　)

A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠

B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

C．用洁净的玻璃管向包有Na₂O₂的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO₂、H₂O与Na₂O₂反应是放热反应

D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

解析：A项，对碳酸氢钠溶液微热HCO水解程度增大，碱性增强；B项，粗锌中的Zn、杂质与稀硫酸组成原电池，发生原电池反应、速率增大；D项，植物油使溴水褪色，是因为植物油中含有 和Br#p#分页标题#e#₂发生了加成反应。

答案：C

6．由5 mol Fe₂O₃4 mol Fe₃O₄和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe₂O₃反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃的物质的量之比可能是　　)

A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1

解析：当Fe与Fe₂O₃反应生成FeO时：Fe＋Fe₂O₃===3FeO，反应后剩余nFe₂O₃)＝4 mol，nFeO)＝3 mol＋3 mol＝6 mol，即反应后混合物中FeO与Fe₂O₃物质的量之比为3∶2。当Fe与Fe₂O₃反应生成Fe₃O₄时：Fe＋4Fe₂O₃===3Fe₃O₄，反应后剩余nFe₂O₃)＝1 mol，nFeO)＝3 mol，则反应后混合物中FeO与Fe₂O₃物质的量之比为3∶1。故选B、C。

答案：BC

7．将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生3.5 g气体，向所得溶液中加入200 mL 3.5 mol/L的盐酸，先有沉淀出现，随后沉淀恰好溶解，则Al和Na₂O₂的物质的量之比为　　)

A．1∶2 B．1∶4 C．11∶2 D．2∶11

解析：铝和Na₂O₂混合溶于水发生反应如下：

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，

2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑

所以产生的气体3.5 g应是O₂、H₂的混合气；加入盐酸后先沉淀而后恰好完全溶解，其生成的盐为NaCl和AlCl₃，设Al和Na₂O₂二者的物质的量分别为xmol、ymol，则由题意列方程：

解之得

答案：A

8．坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

①上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是______________________________________。

③写出上述流程中X的分子式________。

④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________填上述流程中的编号)的循环。

⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。

A．增大NH的浓度，使NH₄Cl更多地析出

B．使NaHCO₃更多地析出

C．使NaHCO₃转化为Na#p#分页标题#e#₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

解析：①结合题目信息和教材不难回答该制碱方法；副产品为NH₄Cl，是铵盐可作氮肥，水解呈酸性且能分解不留残渣，可作焊药等。②利用NaHCO₃溶解度小而发生的化合及复分解反应。③由NaHCO₃分解的产物可判断出X为CO₂。④循环Ⅰ是从母液中分离出的氯化钠重新加入到沉淀池中使其转化为NaHCO₃。⑤从母液中要得到NH₄Cl方面考虑回答。

答案：①联合制碱法或侯德榜制碱法　化肥或电解液或焊药等　②NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl===NH₄Cl＋NaHCO₃↓　③CO₂　④Ⅰ　⑤AC

9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________填字母)。

A．热裂解形成燃油

B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料

D．直接填埋

2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cus)＋2H^＋aq)＝Cu^2＋aq)＋H₂g)；ΔH＝＋64.39 kJ·mol^－1

2H₂O₂l)===2H₂Ol)＋O₂g)；ΔH＝－196.46 kJ·mol^－1

H₂g)＋O₂g)===H₂Ol)；ΔH＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为____________________。

3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H₂O₂和3.0 mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率见下表)。